電解池和原電池如何判斷
發(fā)布日期：2017-11-13 瀏覽次數(shù)：1941
在原電池放電也就是工作的情況下，內(nèi)部電流從負(fù)極流到正極，外部正極與電解池陽(yáng)極相連，負(fù)極與陰極相連，電流從正到負(fù)。舉個(gè)例子，這時(shí)候告訴你兩個(gè)裝置，一個(gè)是兩極一個(gè)是鋅一個(gè)是銅，溶液是硫酸；另一個(gè)裝置，電極一個(gè)是銀另一個(gè)是銅，溶液硫酸銅。*個(gè)我們很好判斷，因?yàn)殂~不和硫酸反應(yīng)，鋅能和硫酸自發(fā)進(jìn)行，所以它是原電池。鋅是負(fù)極失去電子，銅是正極得到電子；負(fù)極失去的電子流向陰極于是陰極得電子，溶液里的銅離子得電子還原成銅。陽(yáng)極失去的電子留向電池正極。電子整個(gè)流向和電流就是反的。電解池的反應(yīng)一般不自發(fā)，就像我給的銀和硫酸銅，這里不管是陰陽(yáng)極正反，銀和硫酸銅正常情況不反應(yīng)，銅和硫酸銅正常情況也不反應(yīng)。 電解池的電解所用主體設(shè)備電解槽的形式，可分為隔膜電解槽和無隔膜電解槽兩類。隔膜電解槽又可分為均向膜(石棉絨）、離子膜及固體電解質(zhì)膜（如β-Al2O3）等形式；無隔膜電解槽又分為水銀電解槽和氧化電解槽等。
電極上發(fā)生的過程，可分簡(jiǎn)單電子傳遞、氣體釋放、金屬腐蝕、金屬析出、氧化物生成和有機(jī)物二聚等類型。
